Reaksi-Reaksi Senyawa Karbon

Materi kimia hidrokarbon merupakan salah satu materi yang bahannya relatif banyak. sehingga di Sekolah Menengan Atas di bagi lagi dalam beberapa potongan yang disampaikan di kelas 1 dan 3. dan diantara materi hidrokarbon tersebut yang perlu menerima perhatian ludang kecepeh yaitu materi mengenai reaksi2 senyawa karbon. reaksi senyawa karbon antara lain reaski oksidasi, subtitusi, adisi dan eliminasi. mengenai reaksi oksidasi telah saya bahas dalam artikel stokiometri sehingga kini tinggal kita bahas reaksi yang lainnya saja......

1. Reaksi subtitusi, atom atau gugus atom yang terdapat dalam suatu molekul digantikan oleh atom atau gugus atom yang lain. sebagai pola :

2. Reaksi adisi, yaitu reaksi pemutusan ikatan rangkap

pada prinsipnya dalam reaksi ini terjadi pemutusan ikatan rangkap dan ikatan yang terputus digantikan dengan mengikat atom atau gugus atom lain. dalam pola di atas ikatan rangkap dua mengalami pemutusan kemudian digantikan dengan mengikat -H dan -Cl dari HCl. cara pemilihan letak ikatan -H dan -Cl memakai hukum Markovnikov yakni "atom H akan terikat pada atom karbon yang ludang kecepeh banyak H nya". pada pola di atas atom C di sebelah kiri ikatan rangkap tidak mengikat H sedangkan atom C di sebelah kanan ikatan rangkap mengikat 1 atom H sehingga atom H dari HCl akan diikat oleh atom C di sebelah kanan ikatan rangkap dan Cl dari HCl akan diikat oleh aotm C di sebelah kirinya. hukum ini juga berlaku untuk reaksi adisi dengan senyawa lain selain HCl.

Dengan reaksi adisi dan hukum markovnikov ini kita sanggup memilih letak ikatan rangkap.

3. Reaksi Eliminasi, yaitu reaksi pembentukan ikatan rangkap. reaksi ini merupakan reaksi kebalikan dari reaski adisi.

Untuk membedakan ketiga jenis reaski di atas sanggup dilakukan dengan melihat ciri2nya yang dengan memperringan dan sepele akan teramati :

Pada reaksi subtitusi ruas kanan dan ruas kiri tidak terdapat ikatan rangkap atau jikalau di ruas kiri ada ikatan rangkap maka ruas sebelah kanan masih ada ikatan rangkap tersebut.
sedangkan pada reaksi adisi memiliki ciri ruas sebelah kanan (sebelum reaksi) terdapat ikatan rangkap sedangkan di ruas sebelah kiri (setelah reaksi) ikatan rangkap tersebut hilang atau berkurang dari rangkap 3 menjadi rangkap 2.
kemudian pada reaksi eliminasi memiliki ciri2 kebalikan dari reaksi adisi, yakni di ruas sebelah kiri tidak ada ikatan rangkap kemudian di ruas sebelah kanan menjadi ada ikatan rangkapnya.

tanda2 ini sanggup kalian terapkan pada contoh2 reaksi diatas.

kini pembahasan kita beralih pada Alkohol dan isomer gugus fungsinya yakni eter (alkoksi alkana).

ALKOHOL

secara umum menurut letak gugus fungsinya alkohol dibedakan menjadi 3 jenis yakni:

(1) Alkohol primer, gugus -OH diikat oleh C primer yakni atom C yang hanya mengikat 1 atom C lain sehingga letaknya berada di pinggir rantai C

(2) Alkohol sekunder, gugus -OH diikat oleh C sekunder yakni atom C yang mengikat dua atom C lainnya sehingga letaknya berada ditengah2 rantai C yang lurus

(3) Alkohol tersier, gugus -OH diikat oleh C tersier yakni atom C yang mengikat tiga atom C lainnya, alkohol tersier ini memiliki ciri awalan namanya kembar. sebagai pola nama alkohol tersier diatas adalah 2 metil 2 propanol.

Reaksi2 Pada Alkohol

a. sanggup bereaksi dengan logam Na membentuk H2

b. sanggup bereaksi dengan HCl pekat menghasilkan H2O

coba kalian perhatikan hasil dari kedua reaksi di atas.....walau sama2 reaski subtitusi namun hasil sampingannya berbeda. Pada reasksi dengan logam Na terjadi subtitusi Na dengan H yang diikat O dan menghasilkan H2 sedangkan pada reaksi dengan HCl terjadi subtitusi gugus OH dengan Cl dan menghasilkan H2O

c. sanggup bereaksi dengan PCl3 dan PCl5

reaksi ini bersifat khas sehingga kalian harus menghafal masing2 hasil reaksinya.....

d. Reaksi oksidasi/pembakaran Alkohol

tiruana senyawa karbon yang bereaksi dengan oksigen dengan jumlah yang mencukupi sering dikenal dengan reaksi pembakaran tepat akan menghasilkan hasil simpulan berupa CO2 dan H2O. sedangkan pada reaksi pembakaran tidak tepat (kekurangan oksigen) CO2 tidak akan terbentuk namun akan terbentuk CO. sehingga reaksi oksidasi alkohol juga menghasilkan hasil simpulan CO2 dan H2O, sebagai pola :

namun reaksi oksidasi ini bersama-sama terdiri dari beberapa tahapan yang akhirnya berbeda-beda. Hal ini sanggup dipakai untuk membedakan jenis2 alkohol. reaksi yang terjadi...

1. Alkohol primer akan melalui 2 tahapan pada tahap pertamaakan menghasilkan aldehida/alkanal, kemudai apabila dioksidasi lagi akan menghasilkan asam karbosilat.

2. Alkohol sekunder akan melalui 1 tahapan menghasilkan keton/alkanon

R dan R' yaitu rantai C

3. Alkohol tersier ridak sanggup terjadi reaksi oksidasi

e. dengan H2SO4 pada suhu tinggi akan melepas air/H2O (reaksi ingin minum)

dengan dua jenis reaksi menurut suhunya :

(1) pada suhu 130 - 140 C akan menghasilkan eter

(2) pada suhu 170 - 180 akan menghasilkan alkena

f. dengan asam karboksilat akan menghasilkan ester, reaksinya disebut Esterifikasi

reaksi di atas sering sekali dalam soal2 ujian jadi sebaiknya dihafalkan.....

ETER / ALKOKSI ALKANA

eter merupakan pasangan isomer gugus fungsi dari alkohol. cara membedakan alkohol dan eter yaitu dengan mereaksikannya dengan logam Na an PCl3. pada alkohol akan terjadi reaksi sedangkan eter tidak terjadi reaksi. selain itu titik didih alkohol ludang kecepeh tinggi dari eter alasannya alkohol memiliki ikatan hidrogen. perbedaan yang lainnya yaitu kelarutannya dalam air, alkohol memperringan dan sepele larut dalam air sedangkan eter sukar larut dalam air.

Reaksi2 dalam Eter

a. reaksi oksidasi

menyerupai halnya alkohol dan senyawa2 karbon yang lain reaksi oksidasi akan menghasilkan hasil simpulan CO2 dan H2O

b. dengan PCl5

ingat eter tidak sanggup bereaksi dengan PCl3 namun sanggup bereaksi dengan PCl5, hal ini juga berlaku untuk unsur halida yang lain menyerupai F, Br dan I. contohnya PBr3, PBr5 dsb