ASAM
yaitu zat/senyawa yang dalam air sanggup melepaskan ion hidrogen (H+) atau ion hidronium (H3O+).
Sifat asam :
Contoh :
1. Asam Non-Oksi
Asam Klorida : HCl ---> H+ + Cl-
Asam Bromida : HBr ---> H+ + Br-
Asam Sianida : HCN ---> H+ + CN-
Asam Sulfida : H2S ---> 2 H+ + S2-
2. Asam Oksi
Asam Nitrat : HNO3 ---> H+ + NO3-
Asam Sulfat : H2SO4 ---> 2 H+ + SO42-
Asam Karbonat : H2CO3 ---> 2 H+ CO32-
Asam Phospat : H3PO4 ---> 3 H+ + PO43-
3. Asam Organik
Asam Asetat : CH3COOH ---> H+ + CH3COO-
Asam Format : HCOOH ---> H+ + HCOO-
Asam Oksalat : H2C2O4 ---> H+ + C2O42-
BASA
yaitu zat/senyawa yang dalam air sanggup melepaskan ion (OH-).
Sifat Basa :
- rasanya pahit
- membakar (kaustik)
- licin menyerupai sabun
- membirukan kertas lakmus merah
- pH ludang kecepeh dari 7
Contoh :
Natrium Hidroksida : NaOH ---> Na+ + OH-
Kalsium Hidroksida : Ca(OH)2 ---> Ca2+ + 2 OH-
Ferro Hidroksida : Fe(OH)2 ---> Fe2+ + 2 (OH)-
(Besi (II) Hidroksida)
Ferri Oksida : Fe(OH)3 ---> Fe3+ + 3 (OH)-
(Besi (III) Hidroksida)
Ammonium Hidroksida : NH4OH ---> NH4+ + OH-
contoh2 diatas yaitu pola zat yang digolongkan sebagai asam atau basa....tentu saja mustahil ditampilkan tiruana ( sebab terlalu banyak...)
Tata nama dalam asam
pada prinsipnya : Hidrogen (H+) + Anion = asam ;
dengan nama "Asam + nama anion"
dengan nama "Asam + nama anion"
keterangan :
banyaknya Hidrogen (H+) dalam satu molekul = muatan anion pasangannya
banyaknya Hidrogen (H+) dalam satu molekul = muatan anion pasangannya
Contoh :
2 H+ + SO42- ---> H2SO4 ; dengan nama Asam Sulfat
dalam pola di atas diharapkan 2 ion hidrogen (H+) sebab muatan SO42- = -2 jadi semoga total muatannya = 0 maka ion hidrogen yang muatannya = +1 dikalikan 2
Tata nama dalam basa
pada prinsipnya : kation + Hidroksida (OH) = basa ;
dengan nama "nama kation + hidroksida"
dengan nama "nama kation + hidroksida"
keterangan :
banyaknya Hidroksida (OH-) dalam satu molekul = muatan anion pasangannya
banyaknya Hidroksida (OH-) dalam satu molekul = muatan anion pasangannya
Contoh :
Al3+ + 3 OH- ---> Al(OH)3 ; dengan nama Alumunium Hidroksida
Al3+ + 3 OH- ---> Al(OH)3 ; dengan nama Alumunium Hidroksida
sebab muatan Al = +3 maka OH- yang diharapkan untuk mengakibatkan muatan totalnya = 0 yaitu -3, skor -3 diperoleh dari OH- sebanyak 3 buah.....karena muatan OH- = -1 maka semoga menjadi -3 perlu dikalikan 3
ASAM / BASA LEMAH DAN KUAT
Kekuatan asam atau basa ditentukan oleh kemampuan senyawa tersebut untuk menghasilkan ion H+ (untuk asam) atau OH- (untuk basa). semakin banyak ion H+ dan OH- yang dihasilkan maka kekuatan asam atau basanya semakin kuat.
ASAM KUAT DAN LEMAH
Asam Kuat
merupakan elektrolit kuat, di dalam air akan terionisasi tepat menjadi ion2 penyusunnya. asam berpengaruh memiliki derajad dissosiasi = 1. derajad dissosiasi dirumuskan :
besar derajad dissosiasi = 1 memperlihatkan tiruana zat yang direaksikan terurai menjadi ion2nya.
HnA ---> n H+ + An-
Keterangan :
n = jumlah ion H dalam molekul = muatan anionnya
Asam Lemah
tidak menyerupai asam kuat, asam lemah digolongkan dalam elektrolit lemah.....hal ini sebab tidak tiruana zat yang bereaksi terurai menjadi ion2nya namun hanya sebagian kecil saja. untuk memperlihatkan besarnya zat yang terurai memakai derajad dissosiasi.
Jika kalian perhatikan reaksi umum dalam asam lemah sama saja dengan reaksi asam kuat....hanya saja reaksi dalam asam lemah berlangsung 2 arah,
arah pertama = reaksi dari kiri ke kanan, terjadi peruraian zat asam menjadi ion2nya
arah kedua = reaksi dari kanan ke kiri, terjadi penggabungan ion2 menjadi zat penyusunnya
kedua reaksi di atas terjadi terjadi bersamaan hingga konsentrasi zat asam dan hasil peruraiannya tidak berubah2 lagi. yang sering dikenal dengan titik seberat sebelah / eqivalen. Saat terjadinya titik eqivalen inilah besarnya derajad dissosiasi sanggup dicari. dan sebalikknya bila besarnya derajad dissosiasi diketahui maka jumlah ion H+ yang terbentuk dapa diketahui....
dari reaksi diatas sanggup diketahui besarnya H+ yang terurai dipengaruhi oleh Konsentrasi asam (X), banyaknya ion H+ dalam satu senyawa dan derajad dissosiasi.
Tetapan Dissosiasi Asam (Ka)
Setelah kita mengenal istilah derajad dissosiasi selanjutnya kita bahas mengenai tetapan dissosiasi atau sering disebut sebagai Ka. Harga Ka diperoleh dari :
HnA ---> n H+ + An-
HnA ---> n H+ + An-
Asam Kuat : HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4, HClO4 dll
Asam Lemah : CH3COOH, C2H5COOH, HCN, HCOOH, H2C2O4, H2S, H2CO3, HF dll
dengan alasan jumlah dan variasi asam lemah jauh ludang kecepeh banyak dari asam berpengaruh maka asam berpengaruh ludang kecepeh diprioritaskan untuk dihafalkan..... suatu bila tidak tergolong dalam asam berpengaruh maka tergolong dalam asam lemah.
BASA KUAT DAN LEMAH
Basa kuat
menyerupai halnya asam kuat....basa berpengaruh merupakan elektrolit kuat, di dalam air akan terionisasi tepat menjadi ion2 penyusunnya. sehingga besarnya derajad dissosiasi = 1 (tiruana zat yang direaksikan terurai menjadi ion2 penyusunnya)
Basa Lemah
merupakan elektrolit lemah sehingga hanya terurai sebagian dan besarnya derajad dissosiasi diantara 0 hingga dengan 1.
Tetapan Dissosiasi Basa (Kb)
Contoh Basa Kuat dan Lemah
Basa Kuat : KOH, NaOH, Ca(OH)2 dll
Basa Lemah : NH3 atau NH4OH, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)2 dll
dengan alasan yang sama dengan cara penghafalan dalam asam maka jenis basa yang dihafal diprioritaskan yang basa kuat....karena jumlah dan variasi basa lemah jauh ludang kecepeh banyak. Kaprikornus suatu basa bila tidak tergolong dalam basa berpengaruh maka secara otomatis digolongkan sebagai basa lemah.
Reaksi Asam dan Basa
1. Reaksi Penetralan
Jika larutan asam san larutan basa direaksikan maka terjadi reaksi penetralan, yaitu reaksi yang saling meniadakan sifat asam dan basa yang menghasilkan garam dan air.
Contoh :
Asam + Basa ---> Garam + Air
HnA + B(OH)m ---> BnAm + H2O
Asam Phospat direaksikan dengan Kalsium Hidroksida akan terjadi reaksi penetralan sebagai memberikankut :
H3PO4 + Ca(OH)2 ---> ???
coba kalian perhatikan Asam yang bereaksi di atas.....yakni H3PO4, PO4 yaitu suatu anion (ion negatif) sehingga sanggup berpasangan dengan Kation (ion positif) H+ yang bermuatan +1. Agar kita tahu muatan dari PO4 maka kita hitung jumlah H+ yang diharapkan untuk membentuk senyawa H3PO4........Ya....,ada 3 ion H dan sebab muatan satu ion H = +1 maka muatan total ion H = + 3. Sehingga untuk menetralkan muatan (menjadikan muatan totalnya = 0) membutuhkan muatan sebesar -3.....dengan memperhatikan jumlah PO4 dalam senyawa....yakni 1 ion PO4 maka dipastikan muatan PO4 yaitu -3. Hal ini berarti muatan PO4 sanggup kita lihat dari jumlah ion H dalam senyawa asam yakni sebesar -3 (muatan negatif memperlihatkan PO4 yaitu suatu anion).
dengan cara yang sama, dalam senyawa basa Ca(OH)2.....dapat kita lihat 1 ion Ca membutuhkan ion OH- sebanyak 2 ion (sehingga muatan total OH- = -1.2 = -2) maka muatan ion Ca = +2 (muatan kasatmata memperlihatkan Ca yaitu kation sehingga sanggup bereaksi dengan anion yakni OH-)
Setelah kita tahu muatan PO4 yaitu -3 dan muatan Ca yaitu +2......agar muatan gabungan PO4 dengan Ca = 0 maka kita membutuhkan 2 ion PO4 dan 3 ion Ca, sehingga reaksi di atas menjadi :
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 ---> ???
Garam yang terbentuk sesuai dengan jumlah masing2 ion yang dibutuhkan.......yakni butuh 2 ion PO4 dan 3 ion Ca, sehingga membentuk garam Ca3(PO4)2 :
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 ---> Ca3(PO4)2 + 6 H2O
langkah terakhir tinggal menghitung koefisien air (H2O) yang terbentuk dari reaksi di atas...yakni 6 H2O. angka 6 diperoleh dari prinsip penyetaraan reaksi yang berbunyi jumlah atom2 homogen pada ruas kiri (sebelum reaksi) harus sama dengan ruas kanan (setelah reaksi). Pada ruas kiri sanggup kita hitung jumlah atom H ada 12 (dari 2 H3PO4 ada 2.3 = 6 dan dari Ca(OH)2 ada 3.2 = 6 sehingga totalnya ada 12). sehingga atom H di ruas kanan....yakni dalam H2O harus kita kalikan dengan 6 semoga jumlah atom H nya sama2 sebanyak 12.
Rumitkah klarifikasi di atas ??
Cara penyelesaian reaksi di atas yaitu cara khusus bagi kalian yang tidak hafal muatan2 tiap kation dan anion......maka alangkah baiknya kalau segera kalian hafal.
Bagi yang sudah hafal bahwa muatan PO4 yaitu -3 sehingga bentuk ionnya = PO43- dan muatan Ca adalan +2 sehingga bentuk ionnya = Ca2+ dan semoga muatannya seimbang butuh 2 ion PO43- dan 3 ion Ca2+ sehingga garam yang terbentuk yaitu Ca3(PO4)2 dengan reaksi :
H3PO4 + Ca(OH)2 ---> Ca3(PO4)2 + H2O
selajutnya tinggal kita setarakan jumlah tiap2 atom di ruas kiri dan kanan......pada prinsipnya yang kalian setarakan yaitu atom2 selain H dan O terludang kecepeh berlalu dan silam, sesudah itu gres kalian setarakan H kemudian yang terakhir yaitu atom O.
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 ---> Ca3(PO4)2 + 6 H2O
2. Reaksi Oksida Asam dan Oksida Basa
Oksida asam yaitu oksida bukan logam yang dikala bereaksi dengan air membentuk asam.
CO2 + H2O ---> H2CO3
SO2 + H2O ---> H2SO3
SO3 + H2O ---> H2SO4
N2O3 + H2O ---> 2 HNO2
N2O5 + H2O ---> 2 HNO3
P2O5 + H2O ---> 2 H3PO4
Oksida asam akan bereaksi dengan larutan basa membentuk garam dan air
CO2 + 2 NaOH ---> Na2CO3 + H2O
N2O5 + Ca(OH)2 ---> Ca(NO3)2 + H2O
Oksida basa yaitu oksida logam yang dikala bereaksi dengan air akan menghasilkan basa
Na2O + H2O ---> 2 NaOH
K2O + H2O ---> 2 KOH
K2O + H2O ---> 2 KOH
CaO + H2O ---> Ca(OH)2
Al2O3 + 3 H2O ---> 2 Al(OH)3
FeO + H2O ---> Fe(OH)2
Fe2O3 + 3 H2O ---> 2 Fe(OH)3
Oksida basa akan bereaksi dengan larutan asam membentuk garam dan air
Na2O + H2SO4 ---> Na2SO4 + H2O
Fe2O3 + HNO3 ---> 2 Fe(NO3)3 + 3 H2O
3. Reaksi yang menghasilkan Endapan
Untuk mengetahui suatu reaksi menghasilkan endapan atau tidak....ada dua cara. Cara pertama memakai tabel kelarutan (dengan menghitung skor perbandingan Ksp dengan Qsp nya). Cara kedua dengan menghafalkan sifat pencampuran ion2 menyerupai pola di bawah ini :
Contoh :
BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) ---> BaSO4(s) + 2NaCl (aq)
Reaksi Ion (larutan elektrolit terurai menjadi ion2nya dan yang mengendap tidak diuraikan)
Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + SO42-(aq) ---> BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)
Reaksi ion kebersihannya (ion2 yang sama di ruas kiri dan kanan dihilangkan)
Ba2+(aq) + SO42-(aq) ---> BaSO4(s)
3. Reaksi yang menghasilkan Gas
a. Reaksi yang menghasilkan gas CO2
CaCO3(s) + 2HCl(aq) ---> CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g)
Na2CO3(s) + H2SO4(aq) ---> Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Kedua reaksi di atas bekerjsama menghasilkan H2CO3 akan tetapi segera terurai menjadi H2O(l) dan CO2(g)
b. Reaksi yang menghasilkan gas NH3
NH4Cl(s) + KOH(aq) ---> KCl(aq) + H2O(l) + NH3(g)
reaksi di atas bekerjsama menghasilkan NH4OH akan tetapi segera terurai menjadi H2O(l) dan NH3(g)
c. Reaksi yang menghasilkan gas H2S
FeS(s) + H2SO4 ---> FeSO4 + H2S
4. Reaksi Logam dengan Asam Kuat
Logam + Asam Kuat ---> Garam + gas Hidrogen
Ca(s) + 2HCl(aq) ---> CaCl2(s) + H2O(g)
Na(s) + H2SO4(aq) ---> Na2SO4(aq) + H2(g)
Cu(s) + H2SO4(aq) ---> tidak terjadi reaksi
Ingat!! deret kereaktifan logam ---> Unsur dalam deret yang di sebelah kanan tidak bisa menggeser unsur yang di sebelah kirinya......
Li - K - Ba - Ca - Na - Mg - Al - Zn -Cr - Fe - Ni - Sn - Pb - (H) - Cu - Hg - Ag - Pt - Au
letak Cu berada di sebelah kanan H sehingga tidak sanggup menggeser/menggantikannya......
Advertisement