Rumus-Rumus Umum Dalam Stokiometri

Banyak siswa yang mengeluhkan bahan stokiometri ketika akan menghadapi ujian, ketika mereka mempelajari bahan tersebut seolah-olah telah menguasainya tetapi ketika dihadapkan dengan soal ujian bahan tersebut kok jadi gag bisa ya? hal ini alasannya bahan ini disampaikan pada final semester satu di kelas 1 SMA  dan alasannya materinya banyak (maksudnya sesungguhnya perlu banyak latihan soal2nya....) kadang2 hanya disampaikan separuh dan separuhnya lagi disampaikan ketika semester dua.

sekilas bahan stokiometri ini sudah dibahas dalam 2 semester sehingga menyebabkan siswa ludang kecepeh paham, namun alasannya sesungguhnya penyampaian bahan pada final semester satu ketika pertemuan kelas tinggal sedikitl lagi dan dikejar deadline ujian final semester menyebabkan bahan ini biasanya disampaikan secara cepat dan ketika semester dua lanjutannyapun dibahas secara cepat alasannya ingin cepat2 ganti bahan lain yang memang gres disampaikan pada semester dua tetapi tertunda dengan penyampaian bahan stokiometri...........

sebenarnya inti dari bahan stokiometri tidaklah terlalu banyak namun yang diharapkan disini yaitu memperbanyak latihan soal sehingga menjadi ludang kecepeh paham. secara singkat bahan stokiometri terdiri dari  :

A. KONSEP MOL

1. Mol  =        gram

                 Ar atau Mr

2. Mol =    jumlah partikel

                      6,02 x 10²³

    Jumlah partikel = molekul/ion/atom

3. Mol =       volume

                      22,4 L     (dalam keadaan STP)

    bila tidak dalam keadaan STP (0⁰C,1 atm) 

                 Mol 1   =   volume 1

                 Mol 2        volume 2

4. Mol =    M x V

    M     =     Mol

                     V

    M     =   konsentrasi (M)

    V     =   volume (L)

Langkah-langkah perhitungan :

Untuk menghubungkan rumus yang satu dengan rumus yang lainnya selalu dirubah dalam bentuk MOL

B. RUMUS KIMIA

1. Rumus Empiris

Rumus empiris yaitu rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom yang menyusun suatu senyawa

Langkah-langkah perhitungan :

Perbandingan atom-atom penyusunnya sama dengan perbandingan massa  (gr) atau persen massa yang dibagi dengan Ar nya masing-masing

2. Rumus Molekul

Rumus molekul yaitu rumus yang menyatakan jumlah atom-atom sesungguhnya yang menyusun suatu senyawa

(Mr rumus empiris) x  = Mr rumus molekul

X = kelipatan

C. HUKUM PERBANDINGAN TETAP (PROUST)

Hukum perbandingan tetap dalam A_xB_y :

massa A      =   x.Ar A

massa B            y.Ar B

  massa A      =     x.Ar A

massa A_xB_y        Mr A_xB_y

%A  =        x.Ar A    x  100%

                 Mr A_xB_y

%A  =         massa A     x  100%

                massa A_xB_y

D. PERSAMAAN REAKSI

Koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol zat-zat dalam reaksi

Jika mol-mol zat yang direaksikan tidak sebanding, mol zat yang dipakai yaitu mol yang jikalau dibagi dengan koefisiennya akhirnya paling kecil

Reaksi pembakaran senyawa organik  :

C_xH_y + (x + ¼ y) O₂  -->  x CO₂ + ½ y H₂O

mol O₂ : mol CO₂ : mol H₂O = (x + ¼ y) : x : ½ y

Pemanasan seny. hidrat(mengandung air)

Senyawa.xH₂O  -->  Senyawa  +  xH₂O

X  =        mol H₂O

          mol Senyawa

E. HUKUM GAS

RUMUS :       PV   =   nRT

P  =  tekanan (atm)

V  =  volume (L)

n  =   mol zat

R  =  0,0082

T  =  suhu (⁰K),  x⁰C  =  (x + 273)⁰K

Koefisien reaksi = perbandingan volume

Advertisement